科目名稱：物理化學基本原理
參考書目：《物理化學》第5版(王旭珍，王新葵，陳冰冰編)，上海科學技術出版社，2023年
考試題型👉：選擇題（10題，每題3分❤️，共計30分）🗿、填空題（10題，每題3分👳，共計30分）、計算題（6題，每題15分，共計90分）
考試內容：（提到頁碼、公式🤦🏽♂️、圖表均為參考書目相應內容）
第1章 熱力學第一定律
概念分析及簡單運算
1）會判斷🧑🏽🔬🌩：三類體系（隔離👸🏼、封閉、開放）、強度性質與廣度（容量）性質👨🏽🦱、狀態函數與過程函數🦠、體積功與非體積功）🦹🏽。
2）熱力學能（U=W+Q）和焓(H=U+pV)定義式🍪⛹🏿♀️，恒壓(容)反應熱和熱容關系式。
3）知道理想氣體熱力學能與焓👓、熱容都是溫度的單值函數𓀋，知道熱容商概念🌳。
4）穩定單質的判斷，註意白磷和石墨分別作為P和C的最穩定單質🧡。
5）會判斷理想氣體絕熱過程與等溫可逆過程的相對做功大小（p28）
6）熱力學第一定律對實際氣體的應用：Joule-Thomson系數（J-T）判斷節流膨脹前後溫度隨壓力變化👕，分別為正❗️、負👮🏽♀️、零值時的意義☝🏽🚽。
計算🧚♂️：
1）簡單過程（等溫、等壓、等容、絕熱）的體積功、熱、U🚴🏻、H（p28， 表1-2）
2）會計算化學反應的摩爾熱力學能和摩爾焓變；能利用燃燒熱、生成熱計算反應熱（Hess定律）（1.10節，p34-41）
3）單（雙）原子理想氣體等容熱容和等壓熱容計算焓變及熱力學能等（1.6節）
4）基爾霍夫定律的應用和絕熱反應的計算（1.10節，p43-48）
參考題：習題1.18☆，1.20,1.24
第2章 熱力學第二定律
概念分析及簡單運算
1）熱力學第二定律表述
2）卡諾循環和卡諾熱機設計
3）熵的定義（可逆熱溫商，S=QR/T）
4）熱力學第三定律
5）吉布斯與亥姆霍茲自由能定義（G=H-TS😇、A=U-TS）（2.8節）
6）熱力學基本方程（p83）、化學勢（2.11節）
7）絕熱過程的判斷及過程熵變為零👨🏭。
8）熵判據、吉布斯自由能判據➖、亥姆霍茲自由能判據及適用範圍（p62-63+2.8節）
9）化學勢判據應用（2.11節）
計算😔：
1）系統熵變的計算（2.5節）；
2）標準熵的計算；化學反應熵變計算（2.7節p 69-73）
3）吉布斯自由能與亥姆霍茲自由能計算（2.9節）
4）熱機效率（p57）
參考題🦃：習題2.7⬜️，2.13，2.15
第5章 相平衡
概念分析及簡單運算
1）相律（掌握相數、組分數🙍🏻♀️、獨立組分數🧛♂️、自由度等基本概念與關系式）
2）三相點🚶♂️、恒沸點、會溶點🧟♀️、轉熔溫度🚉、固溶體
3）單組分相圖分析📕：相區、三相點、相變線
4）二組分穩定和不穩定化合物相圖繪製（5.4節🧜♀️，p180-183）：相區組成和自由度分析（重點考察）👰🏿♀️，能根據數據計算化合物分子式（參考p181𓀓，例5-5）
5）步冷曲線的繪製🏄🏼：能根據步冷曲線繪製相圖（5.4節😸，p178，熱分析法製作相圖），或根據相圖繪製步冷曲線（參見p183🧔🏿♀️，圖5-11）
6）雙組份液液相圖（5.3節部分互溶雙液系）、氣液相圖（5.5節，理想和實際液氣平衡）🫸🏿、液固相圖（p183,固溶體相圖）🆖🏒。了解上述系統兩相區特點，固溶體特征🤲🏿，最低和最高恒沸點。掌握蒸餾和精餾原理，能判斷精餾塔塔頂塔底餾分組成
7）水蒸氣蒸餾，共沸物沸點與兩組分沸點關系
計算⛹🏼♂️👩🏼🔧：
1）克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程（5.2節）
2）杠桿規則（p177）👩🏫，會使用杠桿規則分析兩相區組成。
參考題🧛：習題5.2，5.7，5.14
第6章 化學動力學基礎
概念分析及簡單運算
1）（非）基元反應、質量作用定律🆑、反應級數🤵♀️、反應分子數🤳🏻、反應速率常數、常見復合反應類型🏋️、鏈式反應類型👨🏼🚀🙌🏻，熱爆炸與支鏈爆炸。
2）反應速率與溫度關系的類型（p210-211）
3）常見復合反應特征（平行🧜🏼♂️，對行，連串反應）🕰：反應速率常數關系
4）能寫出簡單鏈式反應的鏈引發、鏈傳遞🦻👨🏻🦯➡️、鏈終止方程式
5）催化作用特征（p230）
6）光化學反應第一、第二定律
計算：
1）簡單級數反應（重點☂️：一級❌🙁、二級反應）（6.2節🧡👩🏻🌾，重點考察）。會計算反應速率，半衰期，判斷反應級數
2）阿倫尼烏斯方程（反應活化能）（重點考察🙇🏼🥙，p210）🐓。會根據方程定積分和不定積分式計算活化能、反應溫度、反應速率
參考題🤽♀️：p236,6.4(1)(2)簡單級數反應；(3)阿倫尼烏斯公式
第7章 電化學
概念分析及簡單運算
1）正負極、陰陽極、氧化還原反應的判斷（p241）
2）電導率🧔🏻、摩爾電導率定義（式）（p242）
3）電導率、摩爾電導率與電解質濃度關系（p244🍞👩🏻⚕️，圖7-4👩🏻🦼➡️🎑、7-5）
4）離子獨立運動定律的簡單計算（p246🏊🏿，公式7-7，例7-2）
5）離子強度的簡單計算（p249公式7-32，p250例7-3）
6）能寫出簡單的電池圖示（p250🛀🏿，電極和電池的國際慣例表示法）
7）會查表求標準電池電動勢（p257🧑🏫，表7-5）
8）書寫簡單的三類電極（金屬離子、金屬難溶鹽和氧化物、氧化還原）的電極反應方程式（p256-259）
9）氫標電極、飽和甘汞電極、銀-氯化銀電極組成
計算：
1）會使用電池熱力學關系式。通過電池電動勢和溫度系數計算反應吉布斯函數DG、熵變DS、焓變DH和反應熱Qr（p253-254，公式7-34-7-36，例7-4）
2）電動勢和電極電勢的Nernst方程（重點考察，p255，公式7-38🧘♀️🐊，7-42，7-43）。已知濃度求電極電勢和電動勢，或已知電極電勢和電動勢求平衡態物質濃度、活度。
3）會用標準電動勢求平衡常數☃️，或平衡常數求標準電動勢（p255，公式7-39）
參考題：p277，7.11（圖示）；p278，7.5（離子強度）,7.8（Nerst方程），7.9（電化學熱力學）