科目代碼：807；科目名稱🚕🧏🏿♂️：物理化學
參考書目🤟🏻：《物理化學》第六版(南京大學編)，高等教育出版社，2022年
考試題型：選擇題（約30分）😲、填空題（約30分）👩🏽🦲、計算題（約90分）
考試內容：（提到頁碼🧑🏽💻、公式、圖表均為參考書目相應內容）
上冊
第2章 熱力學第一定律
概念：
1）會判斷⚡️：三類體系（隔離、封閉、開放）、強度性質與廣度（容量）性質、狀態函數與過程函數、體積功與非體積功）🙆🏼♀️。
2）熱力學能（U=W+Q）和焓(H=U+pV)定義式💨，恒壓(容)反應熱和熱容關系式(p87公式2.14-15及下面一行摩爾熱容公式)🆘。
3）知道理想氣體熱力學能與焓、熱容都是溫度的單值函數（p89）👨🏻🚀。
4）穩定單質的判斷（p112）🦍，註意白磷和石墨分別作為P和C的最穩定單質🏟。
分析：
Joule-Thomson系數判斷節流膨脹前後溫度隨壓力變化，分別為正、負🦹、零值時的意義（mJ-T，p101公式2.39及解釋內容）
計算：
1）簡單過程（反抗恒外壓、等溫可逆）的體積功、熱、DU、DH（參考題型見第3章）
2）利用燃燒熱💂🏽♀️👨💼、生成熱計算反應熱（Hess定律，p142🧑🏼✈️，題2.28-2.29）
3）單（雙）原子理想氣體等容熱容和等壓熱容計算及相互關系（p90公式2.23）
第3章 熱力學第二定律
概念：
1）熵的定義（可逆熱溫商，DS=QR/T）👩💼。
2）吉布斯與亥姆霍茲自由能定義（G=H-TS🤚🏻、A=U-TS）。
分析：
1）絕熱過程的判斷及過程熵變為零♜。
2）熵判據🐩、吉布斯自由能判據、亥姆霍茲自由能判據及適用範圍（3.11節）
計算𓀔：
1）隔離系統的熵變（DSiso）🦸🏽♀️、封閉系統體系🃏、環境和總熵變（DSsys、DSsur、DSiso）。
2）熵變計算（3.7節）；
3）吉布斯自由能與亥姆霍茲自由能計算（3.12節）
參考習題：
1）p217💅🏼，題3.12（該題包括第2章功👩🏼🔧、熱、內能、焓的計算，註意單原子與雙原子理想氣體的熱容定值不同）🫱🏼；（重點考察）
2）p220，題3.27
第4章 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
概念：
1）偏摩爾量與化學勢定義（p228公式4.10；p235公式4.20📵；註意下標），知道只有吉布斯自由能的偏摩爾量與化學勢形式相同。
2）逸（活）度與逸（活）度因子🚶🏻♂️➡️🦉。
3）理想液態混合物定義及其通性、理想稀溶液定義🧘🏼。
分析：
1）會用化學勢判斷過程自發性，或判斷不同體系的化學勢大小（上冊p235⛹🏻，化學勢在相平衡中的應用）
例題🐕🧙🏼♂️：373 K🫸🏼， pө下💅🏽，液態水和水蒸氣的化學勢分別為μ(l) 和μ(g)，兩者的關系為：μ(l) = μ(g) (＞，＜，=,不能確定)
計算：
1）偏摩爾量計算（p288🦶🏻，題4.4）
2）氣體混合物化學勢（p238公式4.28🧙🏽♂️；p240公式4.37）
3）拉烏爾定律與亨利定律的應用（4.6節✌🏼♉️、4.9節，公式計算。p289，題4.8；p290題4.12）
4）含活度的拉烏爾和亨利定律應用（p291，題4.24）（重點考察）
5）稀溶液依數性計算（p291🙆🏽♀️，題4.23）
第5章 化學平衡
概念🧪：
1）偏摩爾量與化學勢定義（p228公式4.10；p235公式4.20；註意下標），知道只有吉布斯函數的偏摩爾量和化學勢形式相同
2）經驗平衡常數計算（註意p314🤸🏽♂️，公式5.75下面一行結論）
分析🌠：
標準平衡常數判斷反應方向與自發性（p308公式5.49及說明內容）
計算🦹🏻：
1）標準吉布斯函數的計算與應用（5.3節）
利用標準摩爾吉布斯函數估計反應可能性
化學反應焓和熵變求反應的標準吉布斯函數
標準平衡常數與標準生成吉布斯自由能相互計算
標準生成吉布斯自由能計算（p319例題5.1）
2）復相反應平衡🫵🏻♓️、反應限度（p308）
3）解離壓力（p312）
4）反應吉布斯自由能和轉折溫度估算（p399公式5.99、公式p341公式5.101）
參考習題：
1）p353，題5.19
2）p354，題5.22-23
第6章 相平衡
概念：
相律📇、獨立組分數、三相點🍺、恒沸點（p379）🙎🏻♀️、會溶點（p382）、轉熔溫度、固溶體
分析：
1）單組分相圖🧑🎄🧍♀️、二組分相圖相律分析
2）二組分穩定和不穩定化合物相圖繪製、相區組成和自由度分析（重點考察）
3）步冷曲線的繪製（p385）
4）精餾（p377）
5）水蒸氣蒸餾📥，共沸物沸點與兩組分沸點關系（p383）
計算🚴♀️🧎➡️：
1）克拉佩龍方程➞、克克方程（p365）
2）杠桿規則（p376）
下冊
第8-10章 電化學
概念🏃：
正負極、陰陽極、氧化還原反應🙌🏼；電導率、摩爾電導率和離子獨立運動定律；離子強度、平均活度因子；三類電極；液接電勢；分解電壓；超電勢；極化（濃差極化、電化學極化）；魯金毛細管（p131）
分析：
1）電導率、摩爾電導率和電解質濃度的關系（圖8.11-12）；
2）電池圖示🎙，看圖示寫反應方程👛🫏、根據方程式寫圖示；
3）原電池和電解池極化曲線（p132😡，圖10.4）
計算：
1）法拉第電解定律
2）電動勢和電極電勢的Nernst方程（重點考察）
3）電化學熱力學（重點考察）
4）標準電動勢求平衡常數
參考習題：
p115🫅🏿，題9.5👨🏼🦱；p119，題9.26；p120，題9.29（1）
第11-12章 化學動力學
概念🕺🏻：
（非）基元反應、質量作用定律🫎、反應級數、反應分子數；復雜反應速率常數特點；
分析：
反應速率與溫度關系的類型（p210，圖11.6）
計算：
1）簡單級數反應（重點🧗♀️：一級、二級反應）（重點考察）
2）阿倫尼烏斯方程（反應活化能）（重點考察）
參考習題🚚🙆🏻♀️：
p232🤲，題11.12📶；p233🦠☂️，題11.16⏱；p234🧑🏻🦽，題11.18
第13章 表面物理化學
概念🤵♀️：
表面張力👎🏽；附加壓力（公式13.15）；黏濕🧑🏽💻🌖、浸濕🧜、鋪展😖，接觸角，楊氏潤濕方程（p364）🧏♂️；表面（非）活性物質💂🏼、表面活性劑結構、分類、用途，臨界膠束濃度（13.7節）
第14章 膠體分散系統和大分子溶液
概念💁🏼♂️：
分散系統分類（表14.1）；膠團結構；丁達爾效應（14.4節）；聚沉值（p465-466）；乳狀液分類與判斷（W/O和O/W，p472）